【高校化学基礎】金属のイオン化傾向
金属のイオン化傾向
$\text{Zn}\rightarrow\text{Zn}^{2+}+2\text{e}-$
$\text{Cu}^{2+}+2\text{e}^-\rightarrow\text{Cu}$
イオン化傾向が大きいもの
$\underset{\text{リチウム}}{\text{Li}}\space\underset{\text{カリウム}}{\text{K}}\space\underset{\text{カルシウム}}{\text{Ca}}\space\underset{\text{ナトリウム}}{\text{Na}}$
・空気中の酸素と激しく反応して酸化物になる。
・常温の水と反応して水素を発生する。
$2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}\rightarrow2\text{NaOH}+\text{H}_2$
・塩酸や希硫酸と反応して水素を生じる。
イオン化傾向が中程度
$\underset{\text{マグネシウム}}{\text{Mg}}\space\underset{\text{アルミニウム}}{\text{Al}}\space\underset{\text{亜鉛}}{\text{Zn}}\space\underset{\text{鉄}}{\text{Fe}}$
$\underset{\text{ニッケル}}{\text{Ni}}\space\underset{\text{スズ}}{\text{Sn}}\space\underset{\text{鉛}}{\text{Pb}}$
・空気中の酸素と反応して,表面に酸化物の被膜を生じる。
・$\text{Mg}$ は熱水と反応して水素を生じる。$\text{Al}$,$\text{Zn}$,$\text{Fe}$ は高温の水蒸気と反応して水素を生じる。
・塩酸や希硫酸と反応して水素を生じる。
$\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2$
水素は中程度と小さいものの間
$\space\underset{\text{水素}}{\text{H}_2}$
イオン化傾向の小さいもの
$\underset{\text{銅}}{\text{Cu}}\space\underset{\text{水銀}}{\text{Hg}}\space\underset{\text{銀}}{\text{Ag}}\space\underset{\text{白金}}{\text{Pt}}\space\underset{\text{金}}{\text{Au}}$
・空気中の酸素とは反応しない。
・水と反応しない。
・$\text{Cu}$,$\text{Hg}$,$\text{Hg}$ は硝酸や熱濃硫酸には溶ける。
・$\text{Pt}$,$\text{Au}$ は王水にだけ溶ける。
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